Experimento: alterando a velocidade de uma reação

Esta experiência que pode ser realizada mesmo em sala de aula. Nela são demonstrados os efeitos da temperatura, superfície de contato e concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação química. Os materiais utilizados são de fácil acesso e baixo custo.

Na disciplina de biologia, estes conceitos ajudam a compreender o funcionamento das reações bioquímicas que ocorrem em nosso organismo, servindo de base para uma futura aula sobre a importância das enzimas. Outra relação que pode ser feita é com a mastigação, a primeira etapa do processo de digestão (mecânica) que tem como função aumentar a superfície de contato dos alimentos ingeridos, facilitando depois a digestão (química), no estômago.

Materiais necessários:

• Água quente
• Água gelada
• Água em temperatura ambiente
• 6 copos de vidro
• 1 pires
• 2 colheres
• Bicarbonato de sódio
• Vinagre
• 4 comprimidos efervescentes (como sal de fruta, © sonrisal ou vitamina C, que contêm bicarbonato de sódio e ácido cítrico, substâncias que reagem entre si quando dissolvidas em água)

Procedimento (1ª parte: efeito da temperatura):

1. Coloque água quente em um copo e a mesma quantidade de água gelada em outro copo.
2. Acrescente, ao mesmo tempo, um comprimido efervescente em cada copo.
3. Observe que a reação é muito mais rápida na água quente.

Procedimento (2ª parte: superfície de contato):

1. Adicione a mesma quantidade de água em temperatura ambiente em dois copos.
2. Triture bem um comprimido efervescente, quebrando-o com uma colher sobre o pires.
3. Acrescente, ao mesmo tempo, o comprimido inteiro em um copo e o comprimido triturado no outro copo.
4. Observe que a reação é muito mais rápida quando o comprimido está triturado, pois apresenta maior superfície de contato que o comprimido inteiro.

Procedimento (3ª parte: concentração dos reagentes):

1. Coloque duas colheres de vinagre em um copo e quatro colheres de vinagre em outro copo.
2. Adicione a mesma quantidade de água em temperatura ambiente em cada copo.
3. Ao mesmo tempo, acrescente uma colher de bicarbonato de sódio em cada copo.
4. Observe que a reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido acético do vinagre é muito mais rápida no copo que contem 4 colheres de vinagre, ou seja, o dobro da concentração em relação ao outro copo.

Reações observadas neste experimento:

bicarbonato de sódio + ácido cítrico → água + gás carbônico + citrato de sódio

NaHCO3 + C6H8O7 → H2O + CO2 + C6H5Na3O7

bicarbonato de sódio + ácido acético → água + gás carbônico + acetato de sódio

NaHCO3 + C2H4O2 → H2O + Co2 + C2H3NaO2

Observação: nos experimentos com comprimidos efervescentes, deixe claro para os alunos que está ocorrendo uma reação química e não apenas a dissolução do comprimido na água. É comum eles confundirem os dois conceitos.